laporan ,cara kerja dan pembahasan pemeriksaan ACIDITAS dan ALKALINITAS

I. Tujuan

Mengetahui tingkas keasaman dan kebasaan suatu larutan beserta konsentrasi masing-masing larutan.

II. Metode

Titrasi Asam dan Basa.

III. Prinsip

Asiditas dan Alkaliditas dalam air dinetralkan dengan NaOH atau HCl dengan menggunakan indikator PP (Penol Ptealin) dan MO (Metil Orange).

IV. Alat dan Bahan

Alat :

1. Labu Elemeyer (250 ml)

2. Buret

3. Gelas Kimia

4. Pipet Tetes

5. Statif

6. Corong

7. Gelas Ukur (100 ml)

Bahan :

1. Indikator PP 0,1 %

2. Indikator PP 0,1 %

3. Larutan NaOH 0,1 N

4. Larutan HCl 0,1 N

5. Air Sampel

V. Cara Kerja

A. Asiditas

1. Ambil 100 ml air sampel dengan gelas ukur lalu masukan kedalam labu elemeyer.

2. Kemudian menambahkan 3 tetes indikaotr PP 0,1%

3. Kemudian menitrasi dengan larutan NaOH 0,1 N sampai terjadi perubahan warna dari tidak berwarna sampai menjadi merah muda.

4. Kemudian mencatat jumlah NaOH yang dgunakan untuk titrasi.

5. Kemudian masuk ke dalam Rumus :

AJ = x P ml x N NaOH x f NaOH x ME CaCO₃

B. Alkaliditas

1. Mengambil 100 ml air sampel dengan gelas ukur lalu masukan ke dalam labu elemeyer.

2. Kemudian menambah 3 tetes indikator MO 0,1 %

3. Kemudian mentritrasikan dengan menggunakan larutan HCl 0,1 N sampai terjadi perubahan warna dari kuningmenjadi jingga

4. Mencatat jumlah HCl 0,1 N yang digunakan untuk titrasi

5. Kemudian masukkan ke dalam rumus :

AJ = x Pml x NHCl x f HCl x ME CaCo₃

VI. Data Percobaan

ASIDITAS

 Percobaan I

Standarisasi NaOH

f = 0,79

NaOH digunakan (P ml)

P ml I : 4,8 ml

II : 4,9 ml

III : 2,9 ml

+

12,6 ml

Rata-rata : 12,6 ml

= 4,2 ml

3

ME CaCO₃ = Mr CaCO₃ = 100

ē valensi 2

= 50

Asiditas jumlah :

AJ = x P ml x N NaOH x f NaOH x ME CaCO₃

= x 4,2 x 0,1 x 0,79 x 50

= 165,9 mg/1 sebagai CaCO₃

 Percobaan II

Standarisasi NaOH

F = 25

ml NaOH

= = 1,08 ml

NaOH digunakan (P ml)

P ml I : 2,6 ml

II : 3,5 ml

III : 6,8 ml

+

12,9 ml

Rata-rata : 12,9 ml

= 4,3 ml

3

ME CaCO₃ = 50

Asiditas jumlah

AJ = x P ml x N NaOH x f NaOH x ME CaCO₃

= x 4,3 x 0,1 x 50 x 1,08

= 232,2 mg/l sebagai CaCO₃

 Percobaan III

Standarisasi NaOH ME CaCO₃ =

f = = 0,79 = 50

P ml I : 3,8 ml

II : 3,5 ml

III : 2,0 ml

+

9,3 ml

Rata-rata : 9,3 ml

= 3,1 ml

3

Asiditas jumlah

AJ = x P ml x N NaOH x f NaOH x ME CaCO₃

= x 3,1 ml x 0,1 N x 0,79 x 50

= 122,45 mg/l sebagai CaCO₃

ALKALIDITAS

 Percobaan I

Standarisasi HCl

f =

= 0,82

P ml I : 11,5 ml

II : 11 ml

III : 12 ml

+

34,5 ml

Rata-rata : 34,5 ml

= 11,5 ml

3

ME CaCO₃ = Mr CaCO₃

ē valensi

= = 50

Alkaliditas Jumlah

LJ = x P ml x N HCl x f HCl x ME CaCO₃

= x 11,5 x 0,1 x 0,82 x 50

= 471,5 mg/l sebagai CaCO₃

 Percobaan II

Standarisasi HCl

f =

= 0,8

P ml I : 11 ml

ME CaCO₃ =

= 50

Alkaliditas Jumlah

LJ = x P ml x N HCl x f HCl x ME CaCO₃

= x 11 ml x 0,1 x 0,8 x 50

= 440 mg/l sebagai CaCO₃

 Percobaan III

Standarisasi HCl

f = 0,75

P ml I : 12,4 ml

II : 11,3 ml

III : 11,4 ml

Rata-rata =

= 11,7 ml

ME CaCO₃ = = 50

Alkaliditas Jumlah

LJ = x P ml x N HCl x f HCl x ME CaCO₃

= x 11,7 x 0,75 x 0,1 x 50

= 438,75 mg/l

VII. Perhitungan

Asiditas Rata-rata

AJ rata-rata = AJ I + AJ II + AJ III

3

= 165,9 + 232,2 + 122,45

3

=

= 173,5 mg/l sebagai CaCO₃

Alkaliditas Rata-rata

LJ rata-rata = LJ I + LJ II + LJ III

3

= 471,5 + 440 + 438,75

3

=

= 450, 1 mg/l sebagai CaCO₃

VIII. Kesimpulan

Dari percobaan diatas dapat disimpulkan bahwa :

- Nilai Asiditas (AJ) adalah 173,5 mg/l sebagai CaCO₃

- Nilai Alkaliditas (LJ) adalah 450, 1 mg/l sebagai CaCO₃

IX. Pembahasan

Asiditas adalah hasil dari adanya asam lemah seperti H₂PO₄^-, CO₂, H₂S, asam-asam lemak, dan ion-ion logam asam, terutama Fe³⁺. Asiditas lebih sukar ditentukan daripada alkalinitas, karena dua kontributor utamanya adalah CO₂ dan H₂S merupakan larutan volatile yang segera hilang dari sample.(Syafila, Mindriany)

Untuk asam kuat seperti H₂SO₄ dan HCl dalam air dikenal dengan istilah “asam mineral bebas” (free mineral acid). “Acid Mineral Water” mengandung asam mineral bebas dalam konsentrasi yang harus diperhitungkan. (Manahan,Stanley).

Reaksi-reaksi yang terjadi :

Asiditas H⁺ + OH^-  H₂O

CO² + OH^-  HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺  H₂O + CO₂

Alkalinitas OH^- + H⁺  H₂O

CO₃^2- + H⁺  HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺  H₂O + CO₂

Pereaksi yang terjadi adalah :

Larutan H₂SO₄ 0,1 N

Encerkan 0,28 ml H₂SO₄ pekat ke dalam 1L air.

Larutan H₂SO₄ 0,02 N

Pipet 200 ml H₂SO₄ 0,1 N ke dalam 1L air.

Larutan standar Na₂CO₃

Timbang 5 mg Na₂CO₃ masukkan ke dalam 1L air.

Ada 2 cara untuk menentukan asiditas, yaitu:

1. asiditas total, ditentukan oleh titrasi dengan basa untuk mencapai titik akhir fenolftalein

2. asam mineral bebas, ditentukan oleh titrasi dengan basa untuk mencapai titik akhir metal orange. ( Syafila, Mindriany)

titrasi adalah cara penetapan kadar suatu larutan dengan menggunakan larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya. Metode seperti ini biasanya dilakukan di laboratorium. Beberapa jenis titrasi yaitu :

1. titrasi asam basa

2. titrasi redoks

3. titrasi pengendapan

Pada percobaan asiditas alkalinitas, jenis titrasi yang digunakan adalah titrasi asam basa. (www.wikipedia.org/titrasi)

Beberapa buangan industri mengandung ion-ion untuk menetralkan mengandung logam asam, dan biasanya merupakan asam kuat.

Alkalinitas merupakan penyangga(buffer) peerubahan pH air dan indikasi kesuburan yang diukur dengan kandungan karbonat. Alkalinitas adalah kapasitas air untuk menetralkan tambahan asam tanpa penurunan nilai pH larutan. (Alaerts dan Ir. S. Sumetri. S).

Alkalinitas mampu menetralisir keasaman di dalam air. Secara khusus alkalinitas sering disebut sebagai besaran yang menunjukkan kapasitas pembufferan dari ion bikarbonat, dan tahap tertentu ion karbonat dan hidroksida dalam air. Ketiga ion tersebut dalam air akan bereaksi dengan ion hydrogen sehingga menurunkan kemasaman dan menaikkan pH. Alkalinitas optimal pda nilai 90-150 ppm. Alkalinitas rendah diatasi dengan pengapuran dosis 5 ppm. Dan jenis kapur yang digunakan disesuaikan kondisi pH air sehingga pengaruh pengapuran tidak membuat Ph air tinggi, serta disesuaikan dengan keperluan dan fungsinya. (www.wikipedia.org/alkalinitas).

Perbedaan antara basa tingkat tinggi dengan alkalinitas yang tingga adalah sebagai berikut :

1. Tingkat basa tinggi ditunjukkan oleh pH tinggi;

2. Alkalinitas tinggi ditunjukkan dengan kemampuan menerima proton tinggi.

Alkalinitas berperan dalam menentukan kemampuan air untuk mendukung pertumbuhan alga dan kehidupan air lainnya, hal ini dikarenakan :

1. Pengaruh system buffer dari alkalinitas;

2. alkalinitas berfungsi sebagai reservoir untuk karbon organic. Sehingga alkalinitas diukur sebagai factor kesuburan air. (Syafila, Mindriany).

Kadar alkalinitas dengan tingkat kesadahan air haruslah seimbang. Jika kadar alkalinitas terlalu tinggi dibandingkan dengan kadar Ca2+ dan Mg2+ (kesadahan) maka air menjdi agresif dan menyebabkan karat pada pipa. Sebaliknya, bila kadar alkalinitasnya rendah dapat menyebabkan kerak CaCO3 pada dinding pipa yang dapat memperkecil penampang basah pipa.

Pada air buangan, khususnya dari industri, kadar alkalinitas yang tinggi menunjukkan adanya senyawa garam dari asam lemah seperti asam asetat, propionate, amoniak dan sulfite. Alkalinitas juga sebagai parameter pengontrol untuk anaerobic digestes dan instalasi Lumpur aktif (Alaerts dan ir. Sri Sumestri Santia, MSc).

Asiditas dan alkalinitas sangat bergantung pada pH air. Pengawasan keabsahan data dapat dilakukan ketentuan, yaitu:

1. asiditas sebagai H⁺ hanya ada dalam air pada pH <4,5;

2. asiditas sebagai CO₂ hanya ada dalam air pada pH antara 4,5 – 8,3;

3. alkalinitas sebagai HCO₃^-, hanya ada dalam air pada pH 4,5 – 8,3;

4. alkalinitas sebagai CO₃^2-, hanya ada dalam air pada pH >8,3;

5. alkalinitas sebagai hidroksida hanya ada dalam air pada pH lebih besar dari 10,5.